Teorías atómicas

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John Dalton, profesor y químico británico, estaba fascinado por el rompecabezas de los elementos. A principios del siglo XIX estudió la forma en que los diversos elementos se combinan entre sí para formar compuestos químicos.
Aunque muchos otros científicos, como los antiguos griegos, habían afirmado ya que las unidades más pequeñas de una sustancia eran los átomos, se considera a Dalton como una de las figuras más significativas en el desarrollo de la teoría atómica, porque la convirtió en algo cuantitativo.

Dalton mostró que los átomos se unían entre sí en proporciones definidas. Las investigaciones demostraron que los átomos suelen formar grupos llamados moléculas. Cada molécula de agua, por ejemplo, está formada por un único átomo de oxígeno (O) y dos átomos de hidrógeno (H), unidos por una fuerza eléctrica denominada enlace químico, por lo que el agua se simboliza como HOH o H2O.

Todos los átomos de un determinado elemento tienen las mismas propiedades químicas, lo que quiere decir que tienen las mismas características. Por tanto, desde un punto de vista químico, el átomo es la entidad más pequeña que hay que considerar.

Las propiedades químicas de los elementos son muy distintas entre sí. Sus átomos se combinan de formas muy variadas para formar numerosos compuestos químicos diferentes.

Algunos elementos, como los gases nobles helio y argón, son inertes; es decir, no reaccionan con otros elementos, salvo en condiciones especiales. A diferencia del oxígeno, cuyas moléculas son diatómicas (formadas por dos átomos), el helio y otros gases inertes son elementos monoatómicos, con un único átomo por molécula.