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Nomenclatura Química
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Actualmente existen tres tipos de nomenclatura: la Stock en honor al
químico Alemán Alfred Stock, la nomenclatura tradicional y la
establecida por la I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada), llamada también funcional o sistemática, con el tiempo se
espera que esta última sustituya el uso de los otros sistemas de
nomenclatura.
Para aplicar los sistemas de nomenclatura es importante conocer los
grupos de compuestos donde ésta será aplicada. En este tema se
estudiará la nomenclatura de los compuestos inorgánicos.
Compuestos inorgánicos: Los
compuestos inorgánicos se agrupan en funciones químicas, las cuales
se caracterizan por un átomo o grupo de átomos que siempre está
presente.
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(Explora el Flujograma) |
| Existen algunos convencionalismos
que han sido adoptados para escribir la fórmula de las diferentes
funciones químicas: |
1. Para escribir la fórmula de los óxidos, ácidos y sales se
acostumbra a escribir los símbolos de los elementos de los
componentes en orden, según su electronegatividad (Atracción
relativa que ejerce un átomo de una molécula sobre los electrones de
un enlace) el más electronegativo siempre va a la
derecha, como en los siguientes ejemplos donde el átomo más
electronegativo es el O2- y el Cl-: |
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2. Escribir a la izquierda el ión positivo o
catión y
a la derecha el ión negativo o
anión,
como se observa en el siguiente ejemplo: |
Los cationes corresponden a elementos metálicos, tienen un
número de
oxidación positivo (+) y los aniones corresponden a los
no
metales, con un número de oxidación negativo (-). La carga
eléctrica aparece en la parte superior derecha del símbolo y
corresponde al número de oxidación de cada elemento. Los números de
oxidación permiten escribir las fórmulas químicas, la predicción de
las propiedades de los compuestos y son de ayuda en el balanceo de
ecuaciones de
óxido
reducción.
Ejemplo de algunos cationes
| Cationes
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| Nombre |
Símbolo |
Nombre |
Símbolo |
| Hidrógeno |
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Aluminio |
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| Litio |
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Cobre (I) o cuproso |
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| Sodio |
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Cobre (II) o cúprico |
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| Potasio |
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Hierro (II) o ferroso |
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| Calcio |
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Hierro (III) o férrico |
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| Magnesio |
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Plomo (II) o plumboso |
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| Cinc |
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Plomo (IV) o plúmbico |
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| Bario |
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Mercurio (I) o
mercurioso |
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| Plata |
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Mercurio (II) o
mercúrico |
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| Estroncio |
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Ejemplo de algunos aniones
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Compuestos inorgánicos binarios: Los
compuestos binarios contienen dos elementos distintos y corresponden
a las funciones de óxido metálico, óxido no metálico, ácido
hidrácido y sal binaria. A continuación se presenta cómo se forma
cada una de estas funciones: |
Óxido Metálico: se forma al
combinarse un metal con el oxígeno |
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Óxido No metálico:
se forma al combinarse un no metal con el oxígeno |
Sal Binaria: se forma al combinarse
un metal con un no metal: |
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Ácido Hidrácido: Se forma al
combinarse un a molécula de Hidrógeno con un no metal. |
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Para nombrar los óxidos se utiliza la palabra óxido, seguida del
nombre específico del metal, por ejemplo
 óxido de aluminio.
Cuando un elemento presenta un número de oxidación variante como por
ejemplo el cobre pueden aplicarse diferentes normas como se observa
en el siguiente cuadro donde se aplican
los 3 sistemas de nomenclatura:
| Compuesto |
Nomenclatura Stock |
Nomenclatura sistemática |
Nomenclatura tradicional |
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óxido de cobre (I) |
monóxido de dicobre |
óxido cuproso |
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óxido de cobre (II) |
monóxido de cobre |
óxido cúprico |
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| En el sistema Stock se escribe el nombre
genérico, en este caso óxido, seguido por la preposición de y el
nombre del elemento. Adicionalmente, entre paréntesis se escribe en
número romanos el número de oxidación del elemento unido al oxígeno.
Si el elemento tiene un solo número de oxidación, se omite el número
romano dentro de un paréntesis. |
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En la nomenclatura sistemática para los óxidos se utiliza el prefijo
numeral mono, di, tetra, penta, hexa, etc., para designar el número
de oxígenos, seguido de la palabra óxido y el número de átomos del
otro elemento. |
La nomenclatura tradicional, utiliza los sufijos ico y oso y los
prefijos hipo y per de la siguiente manera: si el elemento presenta
dos números de oxidación, se utiliza ico para el mayor número de
oxidación del elemento que acompaña el oxígeno y oso para el menor.
(Observa el ejemplo de la derecha) |
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Función hidrácido:
Estos ácidos se forman por la combinación de los halógenos (F, Cl,
Br, I) o el azufre (S) con el Hidrógeno. |
Para nombrar a estos compuestos se
antepone la palabra ácido, luego el nombre específico del no metal y
sustituyendo la última vocal del compuesto por el sufijo hídrico.
(ver tabla)
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H+ |
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| F- |
HF |
Ácido
fluorhídrico |
| Cl- |
HCl |
Ácido
clorhídrico |
| Br- |
HBr |
Ácido
Bromhídrico |
| I- |
HI |
Ácido
iodhídrico |
| S2- |
H2S |
Ácido
sulfhídrico |
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Función sal binaria:
Se forman por la combinación de un ácido hidrácido más un metal (catión)
el cual reemplaza al hidrógeno del ácido hidrácido. |
La mayoría de estos compuestos tienen un metal o un no metal. Para
nombrarlos se menciona el nombre del no metal agregando el sufijo
uro seguido del nombre del metal. |
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Compuestos ternarios: Estos
compuestos están formados por 3 elementos químicos: un catión (H2
o un no metal) un ión negativo poliatómico (Formado
por un metal y el oxígeno) que corresponde a las
funciones de hidróxido o base, ácido oxácido y una sal ternaria
neutra. |
Para dar el nombre al compuesto ternario se menciona primero el
grupo poliatómico (radical) negativo y en seguida se menciona el
nombre del catión. Para nombrar estos compuestos es necesario
conocer el nombre de los iones poliatómicos. |
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Función hidróxido o base: Se forman
por la combinación de un ión (OH-) con un catión metálico.
Los iones (OH-) son llamados oxidrilos, hidroxilos o
hidróxidos. |
Los hidróxidos provienen de reacciones entre un óxido metálico con
el agua dando origen a una base constituida por un metal y el grupo
hidroxilo. |
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En la siguiente tabla se presentan ejemplos de hidróxidos y su
nombre usando los tres sistemas de nomenclatura.
(ver tabla)
| Fórmula |
Stock |
Sistemática |
Tradicional |
 |
Hidróxido de sodio |
Hidróxido de sodio |
Hidróxido de sodio |
 |
Hidróxido de plata |
Hidróxido de plata |
Hidróxido de plata |
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Hidróxido de calcio |
Dihidróxido de calcio |
Hidróxido de calcio |
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Hidróxido de aluminio |
Trihidróxido de aluminio |
Hidróxido de aluminio |
 |
Hidróxido de hierro (III) |
Trihidróxido de hierro |
Hidróxido férrico |
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La nomenclatura
Stock, utiliza el nombre genérico (hidróxido) y el nombre del metal,
colocando adicionalmente entre paréntesis en números romanos el
número de oxidación del elemento unido al OH-, cuando se
trata de elementos con más de un número de oxidación. Esto se omite
cuando el elemento tiene un solo número de oxidación. |
El sistema tradicional comienza con el nombre del hidróxido y luego
va la terminación oso si se trata del menor número de oxidación e
ico si se trata del mayor número de oxidación. Si el elemento tiene
un solo número de oxidación, simplemente se utiliza el número del
metal. |
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La nomenclatura sistemática utiliza los prefijos di, tri, tetra,
etc., si la fórmula presenta dos, tres o cuatro grupos OH-
respectivamente y así sucesivamente en caso de presentar más. Las
normas sistemáticas establecidas por la IUPAC vienen recomendándose
para su aplicación a fin de sustituir progresivamente al sistema de
nomenclatura tradicional. |
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Función ácido oxácido: Están formados
por un catión H+ unido a un ión poliatómico (radical)
negativo. Los ácidos oxácidos se forman a partir de la combinación
de los óxidos metálicos con el agua.
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En el siguiente cuadro se observan algunos ácidos oxácidos y su
nombre en los 3 sistemas de nomenclatura: (ver
tabla)
| Fórmula |
Stock Ácido Oxácido |
Sistemática Ácido Oxácido |
Tradicional Ácido Oxácido |
 |
Oxoclórico I |
Oxoclorato I de hidrógeno |
hipocloroso |
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Dioxoclórico III |
Dioxoclorato III de hidrógeno |
cloroso |
 |
Trioxoclórico V |
Trioxoclórato V de hidrógeno |
clórico |
 |
Tetraoxoclórico VII |
Tetraoxoclorato VII de hidrógeno |
perclórico |
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La nomenclatura Stock adiciona la palabra ácido, el prefijo
respectivo según la cantidad de oxígeno (Di, Tri, Tetra, etc),
seguido de la palabra oxo y la raíz del nombre correspondiente del
elemento no metálico diferente del hidrógeno y del oxígeno con la
terminación ico y su número de oxidación en números romanos. |
Para determinar el número de oxidación en los oxácidos se siguen los
siguientes passos:
1. Se escriben números de oxidación conocidos, que no varían:
 en este caso del
hidrógeno y del oxígeno. El número del cloro es el desconocido (x)
puesto que puede variar.
2. Se multiplican los subíndices por el número de oxidación de los
elementos que no varían:
3. 
4. Se despeja 
7 es el número de oxidación del cloro, porque la suma de las cargas
iónicas es igual a cero, equivale a decir que tiene que haber tantas
cargas positivas como negativas. Por eso el
 aparece en la
nomenclatura Stock con un número VII para indicar el número de
oxidación del cloro.
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En la nomenclatura sistemática se da el nombre del ión y luego se
complementa con la expresión de hidrógeno. |
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En la nomenclatura tradicional se el compuesto se nombrará con la
palabra ácido y se hace uso de los sufijos oso o ico y de los
prefijos hipo o per, si existen más de dos oxácidos de ese elemento. |
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En el siguiente cuadro se muestra la nomenclatura cuando el cloro
actúa con sus diferentes valencias.
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Valencia
del Cloro |
Compuesto |
Nomenclatura |
|
+1 |
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Ácido
hipocloroso |
|
+3 |
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Ácido
cloroso |
|
+5 |
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Ácido
clórico |
|
+7 |
|
Ácido
perclórico |
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Función
Sal: existen cuatro tipos:
Las sales básicas que pueden obtenerse cuando:
a) Se sustituye el grupo hidroxilo
(OH-) de una base, total o parcialmente.
b) Se sustituyen parcialmente los
átomos metálicos de una sal neutra por grupos hidroxilo (OH-).
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Sales ácidas: se forman cuando los
elementos metálicos no reemplazan la totalidad de los hidrógenos
catiónicos. |
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Sales dobles: se forman cuando más de
un elemento metálico (catión) sustituye a los hidrógenos del ácido. |
Sales neutras: se forman al
reemplazar los hidrógenos catiónicos de los ácidos por elementos
metálicos. |
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Nomenclatura de las sales neutras: El
nombre que recibe una sal neutra deriva del ácido del cual se
origina, cambiando sus terminaciones como se indica en la tabla.
(ver tabla)
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| Nombre del Ácido
|
Nombre de la sal
neutra
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| Ácido Hipocloroso |
Hipo -ito |
| -oso |
-ito |
| -ico |
-ato |
| Per -ico |
Per -ato |
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La nomenclatura tradicional continúa teniendo una amplia difusión en
cuanto a las sales neutras, en el campo de la industria y los
productos comerciales.(tabla difusión)
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| Fórmula |
Nomenclatura tradicional |
Nomenclatura moderna |
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Sulfato mercurioso |
TetrosulfatoVI de
mercurio |
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Sulfito de sodio |
TriosulfitoVI de
sodio |
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Nitrato cuproso |
TrioxonitratoV de
cobre |
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Ahora que ya conoces los diferentes sistemas de nomenclatura y las
diferentes funciones químicas de los compuestos inorgánicos busca un
producto de aseo personal tal como shampoo, una crema dental y lee
en la etiqueta los ingredientes trata de identificar si existen
entre los componentes de este producto algunas de las funciones
inorgánicas que se han mencionado en este tema y trata de determinar
de que tipo de nomenclatura se trata. Discútelo con tu clase. |
REFERENCIAS
Requeijo, D. y Requeijo A. (2002). Química. Editorial
Biosfera.
Irazábal A. y de Irazábal C. (S/A). Química. Ediciones CO-BO.
Mahan. Química. (1977). Fondo Educativo Interamericano
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